1. 원자가 전자 수를 결정하십시오 :
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 전기 음성 원자를 중앙에 놓으십시오.
* 수소는 염소보다 전기 음성이 적습니다. 그러나 수소는 하나의 결합 만 형성 할 수 있기 때문에 외부에있을 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 이것은 각 원자에서 하나씩 두 개의 전자를 사용합니다.
4. 보다 전기 음성 원자 :을 위해 옥트를 완료하십시오
* 염소는 전체 옥셋을 갖기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다. 염소 원자 주위에 3 개의 고독한 쌍 (6 점)을 추가합니다.
HCl의 전자 점 공식은 다음과 같습니다.
H :CL :
::
::
키 포인트 :
* H와 CL 사이의 단일 결합은 두 전자의 공유를 나타냅니다.
* 염소는 전체 옥셋 (8 개의 전자)을 가지며, 수소는 전체 듀엣 (2 개의 전자)을 갖는다.
* 루이스 구조는 HCL의 결합을 정확하게 나타냅니다.
