그램 전환 예제

두더지를 그램 또는 그램으로 돌리면 화학에서 항상하는 일입니다. 화학 방정식은 두더지를 사용하여 양의 반응물 및 제품을 관련 시키지만 그램을 사용하는 스케일과 균형에서 화학 물질을 측정합니다. 변환이 쉽고 올바르게 설정할 수 있도록합니다.

당신이 필요한 것은 요소의 원자 질량을 찾기위한주기적인 테이블입니다.

그램 =두더지 x 원자 질량
g =mol x (g/mol)

두더지를 그램으로 변환하는 단계는 다음과 같습니다.

예를 들어, 3.6 몰의 황산 (H ₂ 그램에서 질량을 찾으십시오. 그래서 4 ).

먼저, 요소의 원자 질량을 찾으십시오 :

이제 화학 공식을 사용하고 H ₂의 몰 질량을 찾으십시오. 그래서 4 . 각 요소의 원자 질량에 첨자로 곱합니다. 첨자가 없으면 1을 곱하는 것과 동일합니다. 화학 공식에 따라 각 요소의 질량을 추가하십시오.

H _{2의 몰 질량} 그래서 4 =(1.008) (2) + 32.06 + (16.00) (4) =2.016 + 32.06 + 64.00 =98.076 그램 당 (g/mol)

마지막으로, 몰 질량을 곱한 두더지의 수를 곱하십시오.

3.6 몰의 질량 H ₂ 그래서 4 =3.6 몰 x 98.076 그램/몰 =353.07 그램

0.700 몰의 과산화수소 (H2O2)의 질량을 찾으십시오.

이번에는 중요한 수치의 수에주의를 기울입니다. 0.700 몰에 3 개의 중요한 수치가 있습니다.

요소의 원자 질량을 적어 두십시오 :

H ₂의 몰 질량을 계산하십시오 o ₂ :

H _{2의 몰 질량} o ₂ =(1.008) (2) + (15.999) (2) =2.016 + 31.998 =34.014 g/mol

이제 그램의 대답을 위해 과산화수소의 몰 질량을 곱하십시오.

H ₂의 그램 o ₂ =0.700 몰 x 34.014 그램/몰 =23.810 그램

그램을 두더지로 변환하는 것은 쉽습니다. 다시 한번, 당신은 물질의 어금니 질량을 사용합니다.

몰스 =그램 / 원자 질량
mol =g x mol/g

예를 들어, 25.0 그램의 칼륨 과망간산염에서 두더지의 수를 찾으십시오 (KMNO ₄. ).

주기율표를 사용하여 요소의 질량을 찾아보십시오.

kmno ₄의 몰 질량을 계산하십시오 :

kmno 4 의 몰 질량 =39.01 + 54.94 + (16.00) (4) =157.95 g/mol

질량을 그램으로 나누고 몰 질량 (g/mol)으로 나누고 두더지를 얻습니다.

KMNO4의 두더지 =25.0 g/157.95 g/mol =0.158 Moles

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