1. 염화 암모늄의 몰 질량을 찾으십시오 :
* n (질소) =14.01 g/mol
* H (수소) =1.01 g/mol * 4 =4.04 g/mol
* CL (염소) =35.45 g/mol
* 총 몰 질량 =14.01 + 4.04 + 35.45 =53.49 g/mol
2. 몰 질량에 두더지의 수를 곱하십시오.
* 53.49 g/mol * 3 mol =160.47 g
따라서 3 몰의 염화 암모늄에는 약 160.47 그램이 있습니다.
1. 염화 암모늄의 몰 질량을 찾으십시오 :
* n (질소) =14.01 g/mol
* H (수소) =1.01 g/mol * 4 =4.04 g/mol
* CL (염소) =35.45 g/mol
* 총 몰 질량 =14.01 + 4.04 + 35.45 =53.49 g/mol
2. 몰 질량에 두더지의 수를 곱하십시오.
* 53.49 g/mol * 3 mol =160.47 g
따라서 3 몰의 염화 암모늄에는 약 160.47 그램이 있습니다.
