1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* Mg의 두더지 :
* Mg의 몰 질량 =24.31 g/mol
* Mg =(50.0 g) / (24.31 g / mol) =2.06 mol
* HCl의 두더지 :
* "등가"는 Mg와 동일한 HCl을 의미한다고 가정합니다.
* HCl의 두더지 =2.06 mol
* 화학량 측정법 : 균형 방정식은 mg과 h₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 우리는 MG와 HCL의 동일한 두더지를 가지기 때문에 MG는 먼저 소비되기 때문에 제한 반응물입니다.
3. 생성 된 H of의 두더지 계산 :
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 1 mol mg은 1 mol h₂을 생성합니다.
* h₂ =2.06 mol mg × (1 mol h₂ / 1 mol mg) =2.06 mol h₂의 두더지
4. stp :에서 h of의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* h 2. =2.06 mol h₂ × (22.4 l/mol) = 46.1 l 의 부피
따라서, 46.1 L의 수소 가스는 50.0 g mg 및 동등한 75 HCl의 반응으로 STP에서 생산됩니다. .
