* 높은 이온화 에너지 : 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이들 요소는 비교적 높은 이온화 에너지를 가지며, 이는 원자에서 전자를 제거하는 데 상당한 양의 에너지가 필요하다는 것을 의미한다. 이것은 전자와 양이온을 잃는 것이 활기차게 불리합니다.
* 높은 전기 음성 : 전기 음성 성은 원자가 전자를 유치하는 경향을 측정합니다. 붕소, 탄소 및 실리콘은 상대적으로 높은 전기성이있어 전자를 잃지 않고 전자를 유치 할 가능성이 더 높습니다. 이것은 간단한 양이온의 형성을 더욱 방해합니다.
단순한 이온을 형성하는 대신, 이들 요소는 공유 결합을 형성함으로써 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향이있다. . 그들은 다른 원자와 전자를 공유하여 분자 또는 네트워크 구조를 형성합니다.
각 요소에 대한 자세한 설명은 다음과 같습니다.
* 붕소 : 붕소에는 3 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하려면이 3 개의 전자를 잃어야하며 이온화 에너지가 매우 높습니다. 대신, 붕소는 붕소 트리 플루오 라이드 (BF₃)에서 볼 수 있듯이 종종 3 개의 다른 원자로 공유 결합을 형성한다.
* 탄소 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 메탄 (ch₄)에서 볼 수 있듯이 4 개의 공유 결합을 형성함으로써 안정성을 달성 할 수있다. 단순한 이온을 형성하려면 4 개의 전자 (전기 음성으로 인해 가능성이 높음)를 얻거나 4 개의 전자를 잃어 버릴 필요가 있습니다 (너무 높은 이온화 에너지).
* 실리콘 : 탄소와 유사하게, 실리콘은 4 개의 원자가 전자를 가지며 다른 원소와 공유 결합을 형성한다. 모래의 주요 구성 요소 인 이산화 실리콘 (Sio₂)과 같은 긴 사슬과 복잡한 구조를 형성 할 수 있습니다.
요약하면, 붕소, 탄소 및 실리콘의 높은 이온화 에너지 및 전기 음성은 단순한 이온을 형성하는 데 에너지 적으로 바람직하지 않다. 그들은 안정성을 달성하기 위해 다른 원자와 전자를 공유하는 공유 결합을 형성하는 것을 선호합니다.
