1. 전자 구성 :
* 나트륨 (NA) : 가장 바깥 쪽 쉘에 1 개의 원자가 전자가 있습니다. 고귀한 가스 네온 (NE)과 같은 안정되고 채워진 외부 껍질을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL) : 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 같은 안정되고 채워진 외부 껍질을 달성하기 위해 1 개의 전자를 얻고 싶어합니다.
2. 이온 결합 :
* 전자의 전달 : 전자를 잃고 싶어하는 나트륨은 원자가 전자를 염소에 제공합니다.
* 이온의 형성 : 전자를 잃어버린 나트륨은 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 전자를 얻은 염소는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온 (Na+ 및 Cl-)은 정전기력으로 인해 서로 끌린다. 이 매력은 그것들을 강한 이온의 결합으로 함께 유지합니다.
3. 클로라이드 나트륨 (NaCl)의 형성 :
* 크리스탈 격자 : 양으로 하전 된 나트륨 이온 및 음으로 하전 된 염화물 이온은 결정 격자라고 불리는 규칙적인 3 차원 구조로 자신을 배열합니다.
* 안정성 : 결정 격자 내의 강한 정전기력은 화합물을 안정화시킨다. 화합물의 전반적인 전하는 중립적이며 양의 및 음전하가 서로 균형을 이룹니다.
요약하면, 나트륨과 염소의 조합은 전자의 전달, 반대로 하전 된 이온의 형성 및 안정적인 결정 순차에 이온을 함께 유지하는 강한 정전기 인력으로 인해 안정적인 화합물 (염화나트륨)의 형성을 초래한다. .
