1. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 그램을 두더지로 변환 :
* K =(1.446 g K) / (39.10 g / mol k) =0.0370 mol K의 두더지
* Cl =(8.178 g Cl) / (35.45 g / mol Cl) =0.230 mol cl
* 균형 화학 방정식에서 두더지 비율을 결정합니다.
2k + cl→ → 2kcl
비율은 2 몰의 k가 1 몰의 Cl₂와 반응한다.
* 모든 k :와 반응하는 데 필요한 Cl ₂의 두더지를 계산합니다.
(0.0370 mol k) * (1 mol cl₂ / 2 mol k) =0.0185 mol cl₂
* 이용 가능한 Cll의 두더지와 필요한 Clf의 두더지를 비교합니다.
0.0185 mol cl8 (필요) <0.230 mol cl₂ (사용 가능)
결론 : 칼륨은 모든 염소와 반응하기에 충분하지 않기 때문에 제한 반응물입니다.
2. 생산 된 KCl의 질량을 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
(0.0370 mol K) * (2 mol kcl / 2 mol k) =0.0370 mol kcl
* KCl의 두더지를 그램으로 변환 :
(0.0370 mol KCl) * (74.55 g/mol KCl) =2.76 g KCl
답 :
1.446g의 칼륨 샘플은 8.178g의 염소의 일부와 완전히 반응하여 2.76g의 염화 칼륨 (KCl)을 생성 할 것이다. 과도한 염소가 남아있을 것입니다.
