다음은 고장입니다.
* 가역적 반응 : 반응물이 생성물을 형성하고 생성물이 반응하여 반응물을 형성 할 수있는 화학 반응. 이것은 화학 방정식에서 이중 화살표 (⇌)로 표시됩니다.
예 :
암모니아 (NH₃)를 형성하기위한 질소 가스 (NI) 및 수소 가스 (HAT)의 반응은 가역적이다.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* 전방 반응 : 반응물이 생성물을 형성하는 반응.
* 역 반응 : 생성물이 반응을 형성하기 위해 반응하는 반응.
주요 개념 :
* 평형 : 가역적 반응에서, 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 동적 평형 상태에 도달한다. 이는 반응물 및 생성물의 농도가 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됨을 의미합니다.
* le chatelier의 원리 : 이 원칙은 조건의 변화 (온도, 압력, 농도)가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다.
* 평형 상수 (k) : 이 값은 평형에서 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 나타냅니다.
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