1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
나트륨 (NA)과 산소 (OA)의 반응은 산화나 사이드 (Na₂O)를 생성합니다.
4 na + o→ → 2 na₂o
2. 산수 나트륨의 몰 질량 (Na₂O) :
* NA :22.99 g/mol
* O :16.00 g/mol
na₂o의 어금니 질량 =(2 * 22.99 g/mol) + (1 * 16.00 g/mol) =61.98 g/mol
3. 산수 나트륨 몰을 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* na₂o의 두더지 =108.2 g / 61.98 g / mol =1.746 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 나트륨의 두부를 찾으십시오.
균형 방정식으로부터, 우리는 4 몰의 NA가 반응하여 2 몰의 na₂O를 생산한다는 것을 알 수있다. 따라서 두더지 비율은 4 :2 또는 2 :1입니다.
* Na =(2/1) * 1.746 mol =3.492 mol의 두더지
5. 나트륨 질량을 계산하십시오 :
* 질량 =두더지 * 어금니 질량
* NA =3.492 mol * 22.99 g/mol = 80.3 g
따라서 108.2g의 산화나드를 생산하려면 80.3g의 나트륨이 필요합니다.
