주요 차이 - 원자 대 이온
원자는 물질의 빌딩 블록입니다. 모든 물질은 원자로 구성됩니다. 이전에 과학자들은 원자를 더 이상 나눌 수 없다고 믿었습니다. 그러나 나중에 발견은 원자가 아 원자 입자로 더 나눌 수 있음을 발견했다. 주요 하위 원자 입자는 양성자, 중성자 및 전자입니다. 여러 원자로 만들어진 기본 구조를 분자라고합니다. 이온은 특정 원자의 미분입니다. 원자와 이온의 주요 차이점은 원자가 순 전하가없고 이온은 순 전하를 가지고 있다는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 원자는 무엇입니까
- 정의, 기본 기능 및 예
2. 이온이란?
- 정의, 기본 기능 및 예
3. 원자와 이온 의 유사점은 무엇입니까?
- 일반적인 기능의 개요
4. 원자와 이온의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :음이온, 원자, 양이온, 전자, 이온, 중성자, 양성자 
원자
원자는 모든 문제의 기본 단위입니다. 다시 말해, 모든 물질은 원자로 만들어집니다. 과학자들은 이전에 원자가 더 나눌 수 없다고 믿었지만 그 개념은 더 이상 유효하지 않습니다. 이 개념은 전자, 양성자 및 핵의 발견에 따라 변경되었습니다. 그 후, 원자 이론이 원자의 구조가 설명 된 원자 이론이 개발되었습니다.
현대 원자 이론에 따르면 원자는 두 가지 구성 요소로 구성됩니다. 그것들은 핵과 원자 궤도입니다. 핵은 양성 하전 하위 원자 입자 인 양성자 및 중성자 인 중성자로 구성되며, 중립 하전 하위 원자 입자 인 중성자로 구성됩니다. 양성자의 전하는 +1입니다. 핵 주위에는 원자의 전자가 가상 궤도를 따라 움직이는 전자 구름이 있습니다. 전자에는 -1 전하가 있습니다. 따라서, 전자는 음으로 하전 된 입자이다.
특정 요소의 원자는 서로 동일합니다. 따라서, 원자의 핵에 존재하는 양성자 및 중성자의 수는 하나의 요소에 대해 동일하다. 핵 주위의 전자 수는 동일한 요소에 속하는 원자에 대해 동일합니다.
양성자와 중성자는 이들 입자 사이에 존재하는 강력한 힘으로 인해 핵에 함께 붙어 있습니다. 이 힘을 상호 작용이라고합니다. 이러한 상호 작용은 mesons 라는 매우 작은 입자의 교환으로 인해 발생합니다. . 따라서, 핵을 양성자와 중성자로 분해하려면 매우 높은 에너지가 필요합니다. 전자는 핵 주위에 움직이고 있습니다. 전자는 음으로 하전되기 때문에; 전자의 움직임으로 인해 축적되는 힘은 핵에 의한 인력의 힘과 동일하기 때문에 핵의 양으로 하전 된 양성자에 끌리지 않는다. 이 두 힘은 서로 균형을 잡기 때문에 전자는 핵으로부터 특정 거리에서 움직임을 유지합니다. 이 전자가 움직이는 통로는 껍질 또는 궤도라고합니다.
그림 1 :단순화 된 원자 구조
원자의 구조는 다음과 같이 주어질 수 있지만 잘못되었습니다. 실제 구조는 위의 이미지보다 훨씬 더 복잡합니다.
원자는 화학 결합에 참여할 수 있습니다. 원자는 분자 또는 화합물을 형성하기 위해 함께 부착합니다. 이러한 부착은 화학 결합을 통해 발생합니다. 이들 결합은 공유 결합, 이온 결합, 조정 결합 또는 금속 결합 일 수있다. 이들 결합의 형성에서, 전자의 교환이 발생한다. 그러나 핵의 양성자와 중성자는 화학적 결합에 참여하지 않습니다. 그러나 방사성 붕괴 과정에서, 원자의 핵은 방사선의 방출과 함께 양성자 또는 중성자를 다른 입자로 전환함으로써 완전히 다른 핵으로 전환된다.
.이온
이온은 순 전하가있는 원자 또는 분자입니다. 이 전하는 양전하 또는 음전하 일 수 있습니다. 원자 또는 분자가 전자를 잃거나 얻을 때 이온이 형성된다. 예를 들어, 특정 원자가 전자를 잃는 경우 핵의 총 양전하를 중화시키기에 전자가 충분하지 않습니다. 따라서, 전체 원자는 순 양적 전하를 얻는다. 그러나 원자가 전자를 얻는다면 모든 전자의 총 음전하를 중화시키기 위해 핵에 양성자가 충분하지 않습니다. 따라서 전체 원자는 순 음전하를 얻습니다. 이온은 전기적으로 하전 된 종이므로 전기장에 의해 끌 수 있습니다. 음의 이온은 양극에 끌리는 반면, 양수 하전 이온은 음의 극에 끌린다.
이온은 이온 결합을 형성 할 수 있습니다. 이온 결합은 반대로 하전되는 두 이온 사이의 정전기 인력으로 인해 발생하는 화학적 결합의 한 유형입니다. 네거티브 이온은 순 전하를 중화시키기 위해 하나 이상의 양의 이온과 이온 결합을 형성합니다.
그림 2 :양이온 및 음이온의 형성
이온은 두 가지 유형으로 찾을 수 있습니다. 양이온 및 음이온. 양이온은 순 양전하를 갖는 원자 또는 분자 인 반면 음이온은 순 음전하를 갖는 원자 또는 분자이다. 음이온과 양이온은 반대로 하전 된 종이 있기 때문에 서로 끌어 듭니다.
이온이 단일 원자 인 경우 모노 토미 이온입니다. 이온이 분자라면, 그것은 다 원자 이온입니다. 금속 원자는 종종 가장 바깥 쪽 궤도에서 하나 이상의 전자를 제거하여 양으로 하전 된 이온 또는 양이온을 형성합니다. 금속 원자는 가장 바깥 쪽 궤도에있는 수의 전자 수가 적고 핵에 느슨하게 결합되기 때문입니다. 따라서, 이들 전자는 궤도를 채우기 위해 많은 수의 전자를 얻음으로써 음이온을 형성하는 것보다 양이온을 형성 할 수있다. 비금속의 대부분은 짝을 이루지 않은 전자를 잃거나 얻는 대신 공유하는 경향이 있습니다. 그러나 그들이 이온이되는 경향이 있다면, 그들은 많은 수의 전자를 제거하여 양이온이되지 않고 음이온을 형성하는 전자를 얻습니다.
원자와 이온의 유사성
- 원자가 이온이 될 수 있습니다.
- 원자와 이온 모두 교환 가능한 전자로 구성됩니다.
원자와 이온의 차이
정의
원자 : 원자는 모든 물질의 기본 단위입니다.
이온 : 이온은 순 전하가있는 원자 또는 분자입니다.
전하
원자 : 원자가 중립적으로 하전됩니다.
이온 : 이온
전기장으로의 매력
원자 : 원자는 전기장으로 끌리지 않습니다.
이온 : 이온은 전하에 따라 전기장에 끌립니다.
전자 수
원자 : 원자는 같은 수의 전자와 양성자로 구성됩니다.
이온 : 이온은 동일하지 않은 전자와 양성자로 구성됩니다.
결론
원자는 모든 문제로 만들어지는 모든 문제의 기본 단위입니다. 원자는 전자를 얻거나 제거함으로써 이온이 될 수 있습니다. 그러나 해당 분자에 의해 전자를 제거하거나 얻어 이온이 될 수있는 분자가 있기 때문에 모든 이온이 원자가되는 것은 아닙니다. 원자와 이온의 주요 차이점은 원자가 순 전하가없는 반면 이온은 순 전하를 포함한다는 것입니다.
