1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
수산화 칼륨 (KOH)과 인산 (HATO) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
3koh + h +po₄ → k₃po₄ + 3h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 hole을 중화시키기 위해 3 몰의 KOH가 필요하다는 것을 보여준다.
3. 인산의 두부 계산 :
인산 용액의 농도를 제공하지 않았으므로 1.56 몰의 순수한 h₃po₄가 있다고 가정합니다.
4. 수산화 칼륨 몰의 계산 :
2 단계의 두더지 비율 사용 :
(1.56 Moles h6po₄) * (3 몰 KOH / 1 몰 h₃po₄) = 4.68 Moles koh
따라서, 1.56 몰의 인산을 완전히 중화시키기 위해서는 4.68 몰의 수산화 칼륨이 필요하다. .
