균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
ca (s) + h₂so₄ (aq) → caso₄ (aq) + h₂ (g)
생산 된 수소의 양을 결정하려면 다음을 알아야합니다.
* 사용 된 칼슘 금속의 양 : 이것은 그램, 두더지 또는 다른 측정 단위 일 수 있습니다.
* 황산의 농도 : 이것은 일반적으로 어금니 (리터당 몰)로 표현됩니다.
생산 된 수소의 양을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 제한 반응물을 결정하십시오 : 제한 반응물은 먼저 완전히 소비 될 물질이므로 형성된 생성물의 양을 제한합니다. 그것을 찾으려면, 사용 된 칼슘과 황산을 비교하십시오.
2. 생산 된 수소의 두더지를 계산합니다 : 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 제한 반응물로부터 생성 된 수소의 두더지를 결정하십시오.
3. 수소를 그램으로 전환하십시오 (또는 다른 원하는 단위) : 수소 (2.016 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 수소를 그램으로 전환하십시오.
예 :
5.0 g의 칼슘 금속에 100 ml의 1.0 m 황산을 반응한다고 가정 해 봅시다.
1. 칼슘의 두더지 : (5.0 g ca) / (40.08 g / mol ca) =0.125 mol ca
2. 황산 몰 : (1.0 mol/l h molso₄) * (0.100 L) =0.100 mol h₂so₄
3. 반응물 제한 : 칼슘은 황산보다 IT의 두더지가 적기 때문에 제한 반응물입니다.
4. 수소 몰 : 칼슘과 수소 사이의 두더지 비율은 1 :1, 0.125 mol의 CA는 0.125 mol의 H₂를 생성 할 것이다.
5. 수소 그램 : (0.125 mol h2) * (2.016 g/mol h₂) =0.252 g h₂
따라서,이 예에서, 0.252 g의 수소 가스가 생성 될 것이다.
중요한 안전 주 : 이 반응은 발열 성이며 가스가 가스를 방출합니다. 적절한 안전 예방 조치와 환기가 잘되는 지역에서만 수행해야합니다.
