용해도 :매력의 문제
용해도는 한 물질 (용질)이 다른 물질 (용매)에 용해시키는 능력에 관한 것이다. 용해도를 결정하는 주요 요인은 다음 사이의 관광 명소의 상대적 강도입니다.
* 고용주 명소 : 용질 분자 (또는 NaCl의 경우)를 고정하는 힘.
* 솔벤트 솔벤트 명소 : 용매 분자를 함께 유지하는 힘.
* 용액-고독 관광 명소 : 용질 분자와 용매 분자 사이에 발생하는 힘.
물 :극성 용매
* 물 (h )o)은 polar 입니다 분자. 이것은 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 끝 (산소 원자)을 의미합니다. 이 극성은 물 분자가 강한 수소 결합을 형성 할 수있게합니다. 서로.
* NaCl이 물에 용해 될 때, 양성 나트륨 이온 (na⁺) 음성 클로라이드 이온 (cl⁻) 반면, 물 분자의 부정적인 끝에 끌린다. 물 분자의 양의 끝에 끌린다.
* 이러한 강력한 이온-다이폴 상호 작용 결정 격자에 나트륨과 염화물 이온을 함께 고정하는 이온 성 결합을 극복하여 소금이 용해 될 수 있습니다.
알코올 :덜 극성 용매
* 에탄올 (c₂h₅oh)과 같은 대부분의 알코올은 덜 극성입니다 물보다. 그들은 쌍극자 모멘트가 약하고 서로 약한 수소 결합을 형성합니다.
* 알코올 주로 약한 런던 분산 세력 에 의존합니다 서로를 유치합니다.
* 알코올은 일부 수소 결합을 형성 할 수 있습니다 이온의 경우, 이러한 상호 작용은 NaCl 크리스탈 격자 내에서 강력한 이온 인물을 극복하기에 충분히 강하지 않습니다.
결론
요컨대, 물의 강한 극성과 NaCl에서 이온과 강한 이온-쌍극자 상호 작용을 형성하는 능력은 소금을 용해시킬 수있게한다. 극성이 적은 알코올은 NaCl 구조 내의 이온 결합을 방해하기에 충분한 상호 작용을 형성 할 수 없어 용해를 방지 할 수 없다.
