1. 충돌 이론 : 화학 반응은 반응물 분자가 충분한 에너지와 적절한 배향과 충돌 할 때 발생합니다. 더 높은 농도는 주어진 부피에 더 많은 분자가 존재 함을 의미하여 성공적인 충돌 가능성을 증가시킵니다.
2. 반응 속도 : 농도는 화학 반응 속도에 직접 영향을 미칩니다. 더 높은 농도는 더 많은 반응물 분자가 충돌하고 반응 할 수 있기 때문에 더 빠른 반응 속도로 이어진다.
3. 평형 : 가역적 반응의 경우, 농도는 평형 위치를 결정하는 데 중요한 역할을한다. Le Chatelier의 원칙에 따르면 평형 상태의 시스템은 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것이라고 말합니다. 반응물 또는 생성물의 농도를 변경하면 시스템이 스트레스를 줄이는 측면을 선호하게 만듭니다.
4. 반응 수율 : 반응에서 형성된 생성물의 양은 반응물의 농도에 의존한다. 더 많은 반응물 분자가 반응 할 수 있기 때문에 더 높은 농도는 일반적으로 더 높은 수율을 초래한다.
5. 화학어 측정법 : 반응의 균형 화학적 방정식은 반응물과 생성물 사이의 몰비를 보여줍니다. 농도를 통해 특정 반응에 관여하는 반응물 및 생성물의 양을 계산할 수 있습니다.
예 :
* 연소 : 공기 중 더 많은 산소 (더 높은 농도)는 화재를 더욱 강렬하게 타게 만듭니다.
* 효소 촉매 : 기질의 농도 (효소가 작용하는 분자)는 효소 활성의 속도에 영향을 미칩니다.
* 산-염기 반응 : 산 또는 염기의 강도는 농도 (몰로 측정)에 의해 결정됩니다.
요약 : 농도는 화학 반응에서 중요한 요인이므로 충돌 빈도, 반응 속도, 평형 위치, 반응 수율 및 반응의 전체 화학량 론에 영향을 미치기 때문이다.
