* 전자 구성 및 본딩 : 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 가지며, 이는 +1 이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버린다. 이 단일 단일 결합 된 전자는 이동하고 전류를 운반하기 위해 쉽게 자유롭게 해제됩니다. 그러나, 마그네슘 (mg)에는 금속 결합에 참여하는 2 개의 원자가 전자가 있습니다. 이것은 비편정 전자의보다 광범위한 "바다"를 생성하여보다 효율적인 전자 흐름을 허용합니다.
* 결정 구조 : 마그네슘의 결정 구조는 더 가깝고 나트륨보다 더 정렬됩니다. 이 더 가까운 포장은 원자 궤도와 전자 이동을위한보다 연속적인 경로 사이에 더 큰 겹치게됩니다.
* 이온화 에너지 : 나트륨은 마그네슘보다 이온화 에너지가 낮으므로 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다. 이것은 나트륨을 더 나은 도체로 만드는 것처럼 보일지 모르지만 실제로는 전도도가 낮은 부분에 기여하는 요소입니다. 나트륨이 전자를 잃는 용이성은 더 반응성이 높고 표면 산화물 층을 형성하기 쉽게 만듭니다. 이 산화물 층은 절연체로서 작용하여 전기의 흐름을 방해합니다.
요약 :
* 2 개의 원자가 전자와 더 단단히 포장 된 결정 구조로 인해 마그네슘의 더 광범위한 전자 해가 나트륨보다 전기 도체가 더 좋게 만듭니다.
* 나트륨은 더 반응성이 있지만 표면 산화물 층은 전도도를 방해합니다.
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