화학 반응에 적용되는 방법은 다음과 같습니다.
* 원자가 재 배열되어 파괴되지 않습니다 : 화학적 반응은 원자들 사이의 화학적 결합의 파손 및 형성을 포함한다. 원자 자체는 사라지지 않습니다. 그들은 단순히 배열을 바꿉니다.
* 질량은 보존됩니다 : 원자가 재 배열되기 때문에, 관련된 원자의 총 질량은 현재 다른 분자에도 불구하고 동일하게 유지됩니다.
* 균형 화학 방정식 : 우리는 질량 보존 법칙을지지하기 위해 화학 방정식의 균형을 유지합니다. 각 분자 앞에서 계수를 조정함으로써, 우리는 방정식의 반응물 및 생성물 측면 모두에 동일한 수의 각 유형의 원자가 존재하도록 보장한다.
예 :
수소 가스 (H주)와 산소 가스 (O₂)의 반응을 고려하여 물 (HATER)을 형성하는 것을 고려하십시오.
2H→ + o → 2H₂O
* 반응물 : 2 몰의 H₂ (4 그램) 및 1 몰의 O₂ (32 그램)의 총 질량은 36 그램입니다.
* 제품 : 2 몰의 HATE (36 그램)
보시다시피, 반응물의 총 질량 (36 그램)은 제품의 총 질량 (36 그램)과 같습니다. 이것은 질량 보존 법칙을 보여줍니다.
예외 :
* 원자력 : 질량 보존 법칙은 핵 반응에 엄격하게 적용되지 않습니다. 이러한 반응에서 아인슈타인의 유명한 방정식 E =MC²에 의해 설명 된 바와 같이 소량의 질량은 에너지로 전환 될 수 있습니다.
중요성 :
* 화학 반응 이해 : 질량 보존 법칙은 화학 반응이 어떻게 작동하는지 이해하고 반응의 결과를 예측하는 데 도움이됩니다.
* 화학 분석 : 정확한 화학적 분석 및 화학량 론적 계산에 필수적입니다.
* 환경 화학 : 질량 보존 법칙은 오염 및 폐기물 관리와 같은 환경 과정을 이해하는 데 중요합니다.
