1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
디 하이드로 겐 황화물 (H₂S)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 이산화황 (SOT) 및 물 (HATE)을 생성합니다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
2 h₂s + 3 o₂ → 2 so₂ + 2 h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 2 몰의 h₂가 3 몰의 O₂와 반응한다는 것을 알 수있다.
3. h ofs의 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* h₂s의 몰 질량을 찾으십시오 :1.01 g/mol (H) * 2 + 32.07 g/mol (S) =34.09 g/mol
* 2.5 g의 h5s 변환 :2.5 g / 34.09 g / mol =0.0733 mol h₂s
4. 필요한 O of의 두더지 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
5. O₂ 몰을 그램으로 변환하십시오 :
* O₂ :16.00 g/mol (O) * 2 =32.00 g/mol의 몰 질량을 찾으십시오.
* 0.110 mol o 1 변환 Grams로 변환 :0.110 mol * 32.00 g/mol =3.52 g o₂
따라서 2.5 그램의 디 하이드로겐 황화물과 반응하려면 3.52 그램의 산소가 필요합니다. .
