* 약한 분자간 힘 : So₂ 분자는 상대적으로 약한 반 데르 발스 힘, 특히 쌍극자-쌍극자 상호 작용에 의해 함께 유지된다. 분자는 구부러져서 영구 쌍극자 모멘트를 만들어 내기 때문입니다. 그러나, 이들 힘은 수소 결합 또는 다른 분자에서 발견되는 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용보다 약하다.
* 작은 분자 크기 : SO₂은 상대적으로 작은 분자 크기를 가지므로 분자간 상호 작용에 이용 가능한 표면적을 감소시킵니다. 이것은 분자들 사이의 전반적인 매력이 약해집니다.
* 저 분자량 : 저 분자량의 SO₂ (64 g/mol)은 또한 낮은 비등점에 기여합니다. 가벼운 분자는 분자간 힘을 극복하고 기체 상태로 들어가기 위해 에너지가 적기 때문에 끓는점이 낮습니다.
다른 분자와 대조적으로 :
* 물과 같은 강한 수소 결합을 갖는 분자는 이들 결합이 반 데르 발스 힘보다 훨씬 강하기 때문에 비등점이 상당히 높다.
* 탄화수소와 같은 표면적이 더 큰 더 큰 분자는 또한 반 데르 발스 상호 작용이 증가함에 따라 더 높은 비등점을 가지고 있습니다.
요약 : 약한 분자간 힘, 소분자 크기 및 저 분자량의 조합은 모두 이산화황의 비교적 낮은 끓는점에 기여합니다.
