수용액이란 무엇입니까? 정의 및 예

수용액 용매가 물인 화학 용액입니다. 용질은 물 분자로 둘러싸인 용해 된 분자 및 이온입니다. 수용액은 ( aq 을 쓰면 나타납니다 ) 화학식 후. 예를 들어, 물에있는 소금 (NaCl)의 수용액은 NaCl ( aq 입니다. ) 또는 na+( aq ) + cl- ( aq ). 대조적으로, 용매가 물이 아닌 용액을 비-퀴어스 용액이라고합니다 .

수용액의 예

이온 성 및 공유 용질은 물에 용해되어 수성 용액을 형성합니다. 수용액의 예는 다음과 같습니다.

• 식염수 용액
• 해수
• 와인
• 보드카
• 콜라
• 비
• Arrhenius 산 및 기본 솔루션
• 달콤한 차
• 식초
• 소변

비-수용액의 예에는 오일, 헥산, 벤젠, 톨루엔 또는 물이 아닌 다른 용매의 용액이 포함됩니다. 물질이 물과 결합되어 혼합물을 형성하지만 용해되지 않으면 수용액이 형성되지 않습니다. 예를 들어, 모래와 물을 혼합하는 것은 수용액을 형성하지 않습니다.

예제 수용액 화학 문제

학생들은 수용액에 관한 몇 가지 다른 유형의 화학 문제를 겪습니다. 이것들은 주로 용해도와 공동 특성에 관한 문제에 관한 것입니다.

예 :수용액을 형성하는 용질은?

• 질산 나트륨 (나노 <서브> 3 )
• 탄산 칼슘 (Caco ₃ )
• 수산화 은색 (Agoh)
• 구리 (I) 황화물 (Cu ₂ s)

기술적으로, 이것은 모두 이기 때문에 좋은 질문이 아닙니다 이온 성 화합물은 수용액을 매우 잘 수용하지 않더라도 수용액을 형성합니다. 물과 같은 이온 성 화합물은 극성 분자이기 때문입니다. 그러나 이와 같은 질문의 요점은 학생이 용해도 규칙을 이해하도록하는 것입니다. 이러한 규칙에 따라 질산 나트륨만이 물에 매우 용해됩니다. 대부분의 탄산염, 수산화물 및 황화물은 불용성이며 이러한 특정 화합물은 규칙에 대한 예외가 아닙니다.

다른 일반적인 질문은 공동 속성에 관한 것입니다. 동결 지점 우울증 및 끓는점 상승과 같은 공동 특성은 물에 용해 된 입자의 수에 따라 다릅니다. 화합물이 이온으로 분리되거나 농도가 높을수록 끓는점이 높아지거나 얼어 붙는 점이 높아집니다.

예 :어떤 수용액이 가장 낮은 동결 지점을 갖는가?

• 0.1 Molal 우레아 (CH ₄ n ₂ o) 솔루션
• 0.1 Molal Sucrose (C ₁₂ H ₂₂ o ₁₁ ) 솔루션
• 0.1 몰랄 나트륨 클로라이드 (NaCl) 용액
• 0.1 몰랄 칼슘 클로라이드 (CaCl ₂ ) 솔루션

화합물의 동결 지점은 중요하지 않습니다. 모든 용액은 동일한 농도를 가지기 때문에 각 분자가 수용액에서 분자가 나오는 입자 수입니다. 요소와 자당은 공유 화합물이므로 물에 용해되지만 이온으로 분리하지 않습니다. 화합물이 유기적이기 때문에 이것을 알고 있습니다. 이것은 클로라이드 나트륨과 클로라이드를 남깁니다. 이들 화합물은 모두 이온 성이며 수용성이다. 그들은 수용액으로 그들의 이온에 분리된다. 그러나 염화나트륨은 2 개의 이온 또는 입자 (Na, Cl)로 만 깰 수 있습니다. 한편, 염화 칼슘은 3 개의 이온으로 분해됩니다 (Ca, Cl, Cl). 따라서 0.1 몰랄 칼슘 염화 칼슘 용액은 가장 낮은 동결 지점을 갖습니다.

예 :어떤 수성 용액이 가장 높은 비등점을 갖는가?

• 0.1 m naCl
• 0.1 m 자당 (c ₁₂ H ₂₂ o ₁₁ )
• 0.1 m CaCl ₂
• 0.1 m alcl ₃

이 문제는 동결 지점 우울증 문제와 똑같이 작업하십시오. 먼저, 화합물이 물에 용해되어 있는지 확인하십시오. 다음으로 솔루션의 농도를 확인하십시오. 이 경우, 4 개의 화합물 모두 가용성이며 동일한 농도 값을 갖는다. 마지막으로, 각 화합물이 물에 용해 될 때 방출 된 입자의 수를 비교하십시오. 수 크로스는 용해되지만 분리되지 않으므로 하나의 입자 만 형성하고 끓는점에 가장 적은 영향을 미칩니다. NaCl은 두 개의 입자, Cacl ₂ 를 형성합니다 3 개의 입자를 형성하고 Alcl 3 4 개의 입자를 형성합니다 (Al, Cl, Cl, Cl). 염화 알루미늄 용액은 가장 높은 비등점을 가지고 있습니다.

참조

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