1. 균형 화학 방정식 :
암모니아 (NH주)를 생산하기위한 질소 가스 (NI)의 수소 가스 (HAT)와 반응을위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
n + 3H₂ → 2NH₃
2. 두더지 비율 :
균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 n₂가 2 몰의 NH₃를 생성한다는 것을 알 수있다.
3. 계산 :
* 우리는 2.90 mol의 n ₂를 가지고 있습니다.
* 두더지 비율을 사용하여 생성 된 NH₃의 두더지를 찾을 수 있습니다 :2.90 mol n₂ * (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =5.80 mol nh₃
4. 두더지를 그램으로 변환 :
* NH₃의 몰 질량은 17.03 g/mol (N + 3 * 1.01 g/mol의 경우 14.01 g/mol)입니다.
* NH₃의 두더지에 몰 질량을 곱하여 그램에서 질량을 얻습니다 :5.80 mol nh₃ * 17.03 g/mol = 98.7 g nh >
따라서, 98.7 그램의 NH₃는 2.90 mol의 n₂에서 생성 될 수 있습니다.
