끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 분자간 힘 : 분자들 사이의 매력이 강할수록 분자를 극복하고 액체에서 가스로 상태를 변화시키는 데 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 이온과 공유 결합 : 이온 성 화합물은 일반적으로 공유 화합물보다 더 높은 비등점을 갖는다. 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 매우 강력하기 때문이다.
* 분자 크기 및 질량 : 분자량이 높은 더 큰 분자는 전자가 더 많고 분자간 상호 작용을위한 더 큰 표면적을 가지므로 더 높은 끓는점을 초래합니다.
* 극성 : 극성 분자는 비극성 분자보다 더 강한 분자간 힘 (쌍극자-쌍극자 상호 작용)을 갖는다.
화합물 비교 :
* mgo 및 cao : 둘 다 이온 성 화합물입니다. 그들은 금속 양이온과 산화물 음이온 사이의 강한 이온 결합으로 인해 매우 높은 비등점을 가지고 있습니다. CAO는 칼슘이 마그네슘보다 크기 때문에 MGO에서 약한 이온 결합을 초래하기 때문에 MGO보다 약간 높은 끓는점을 갖습니다.
* naCl : 나트륨과 염화물 이온 사이의 강한 이온 결합으로 인해 매우 높은 비등점을 갖는 또 다른 이온 성 화합물.
* HCl : 위의 이온 성 화합물보다 훨씬 낮은 끓는점을 갖는 공유 화합물. HCl 분자들 사이의 쌍극자-다이폴 력은 이온 결합보다 약하다.
* CO2 : 비율이 매우 낮은 비극성 공유 분자. 존재하는 유일한 분자간 힘은 약한 런던 분산 세력입니다.
* so2 : 적당한 끓는점을 갖는 극성 공유 분자. 그것은 런던 분산 세력보다 강력한 쌍극자 쌍극자 세력을 가지고 있습니다.
따라서 비등점이 가장 높은 화합물은 다음과 같습니다.
1. Mgo 및 Cao (이온, 강한 유대)
2. naCl (이온, 강한 유대)
끓는점에서 가장 높은 끓는점에서 가장 높은 순서는 다음과 같습니다.
1. MGO / CAO
2. NaCl
3. SO2
4. HCL
5. CO2
