주요 차이 - 근시 측정 vs 시동 측정법
이름의 요오도 메 트리와 일차 측정법에서 알 수 있듯이 요오드가 관련된 프로세스와 관련이 있습니다. 실제로,이 용어는 모두 조사중인 분석 물의 농도를 결정하기 위해 적정에 요오드를 사용하는 다른 방법을 나타냅니다. 그들은 그들의 접근 방식이 다릅니다. 요오도 메트리는 간접 적정 방법 입니다 근시 측정은 직접 적정 방법입니다. 이것이 주요 차이 입니다 요오도 메 트리와 일림 측정 사이.
요오도 메 트리
위에서 언급 한 바와 같이, 요오도 메 트리는 간접적 인 방법입니다. 이 경우, 사전 산화 환원 반응으로 인해 생성 된 요오드는 별도의 적정성을 통해 정량화되고 요오드를 생성하는 분석 물의 농도가 결정된다. 요오도 계의 기술은 수역에서 산화제의 양을 정량화 해야하는 실험에서 일반적으로 사용됩니다.
여기서 일어나는 일은 과도한 양의 요오드화 용액 (일반적으로 요오드화 칼륨)이 테스트 해야하는 물 샘플과 혼합됩니다. 수체에 존재하는 산화제로 인해 요오드화 이온은 요오드로 산화되는 반면 산화제는 감소됩니다. 이것은 초기 산화 환원 반응입니다. 이어서, 생성 된 요오드를 티오 설페이트산 나트륨과 같은 환원제로 적정한다. 여기서, 요오드는 요오다 이드 이온으로 감소하는 반면, 티오 설페이트 이온은 추가로 산화됩니다. 이것은 두 번째 산화 환원 반응이며 적정에 사용 된 반응입니다. 이것은 전분 표시기의 존재하에 수행되어 종점을보다 쉽게 인식 할 수 있습니다. 요오드는 전분과 깊은 푸른 색 복합체를 형성하고 요오드가 요오드 이온으로 분해되면 색상이 사라집니다.
요오드로 염색 된 전분 과립 - 현미경
요오디트 란 무엇입니까
정의에서 언급했듯이 이것은 직접 적정 방법입니다. 조사중인 분석 물은 환원제 여야합니다. 그리고 이것은 적절한 지표가 있으면 표준 요오드 용액으로 직접 적정됩니다. 따라서, 반응의 종말점을 결정함으로써, 방정식은 화학량 론의 정보 및이 경우 산화제로 작용하는 환원제와 요오드 사이의 기타 필요한 관계를 얻기 위해 도출 될 수있다.
.따라서이 경우 요오도 메트릭 적정의 경우와 달리 하나의 산화 환원 반응 만 발생합니다. 그러나 요오드 메트릭 방법보다는 요오도 메트릭 방법을 사용하는 것이 더 일반적입니다.
요오도 메 트리와 요시 측정법의 차이
정의
in iodometric 적정성, 이전 산화 환원 반응의 결과로 생성 된 요오드는 티오 설페이트 이온과 같은 환원제와 적정됩니다.
.iodimetric 에서 적정, 요오드 용액은 환원 용액으로 직접 적정합니다.
적정 경로
요오도 메트릭 적정성은 간접 분석 방법입니다.
iodimetry 직접 분석 방법입니다.
아니요. 산화 환원 반응
iodometry에서 두 개의 산화 환원 반응이 발생합니다.
iodimetry 에서 , 하나의 산화 환원 반응 과정 만 발생합니다.
요오드의 거동
iodometry 에서 , 요오드는 먼저 산화 된 다음 환원제에 의해 감소됩니다.
iodimetry 에서 , 요오드는 단지 감소됩니다.
사용량
요오도 메 트리 실험에서 더 일반적으로 볼 수 있습니다.
iodimetry 요오도 메 트리에 비해 덜 일반적입니다.
