* 분자간 힘 : 분자들 사이의 분자간 상호 작용의 강도는 그들의 전반적인 상호 작용 강도를 지시한다.
* CO2 : 이산화탄소는 비극성 특성으로 인해 런던 분산 력 (가장 약한 유형) 만있는 선형 분자입니다.
* no2 : 이산화 질소는 영구 쌍극자 모멘트를 갖는 구부러진 분자이며, 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 더 강해집니다.
* so2 : 이산화황은 또한 영구 쌍극자 모멘트를 가진 구부러진 분자이며 쌍극자 쌍극자 상호 작용에 참여할 수 있습니다. 또한 황은 산소보다 더 크고 분극성이 뛰어나 런던 분산 힘이 증가합니다.
* H2S : 황화수소는 구부러진 형태를 가지며 고도로 전기 음성 황 원자에 부착 된 수소의 존재로 인해 약한 수소 결합 상호 작용을 나타낼 수 있습니다.
* 분극성 : 더 크고 더 복잡한 분자는 분극성이 뛰어나 런던 분산 세력이 더 강해집니다. 이산화탄소는 4 개 중에서 가장 작고 최소 편광성입니다.
요약 : 비극성이고 가장 약한 분자간 힘을 갖는 CO2는 주어진 분자들 사이에서 가장 약한 상호 작용을 경험합니다.
