문제 :
* 달튼의 원자 이론 : Dalton의 초기 원자 이론 (1808)은 원자가 가장 간단한 전체 수비율로 결합되어 화합물을 형성한다고 제안했다. 이것은 많은 화학 반응을 설명했지만 관찰 된 양의 가스 반응을 완전히 설명하지는 못했습니다.
* Gay-Lussac의 법칙 : Gay-Lussac (1808)은 가스가 반응 할 때 반응물과 제품의 부피가 항상 단순한 전체 수의 비율이라는 것을 발견했습니다. 예를 들어, 2 부피의 수소는 1 부피의 산소와 반응하여 2 부피의 수증기를 생산합니다. 이것은 Dalton의 이론에 의해 설명 될 수 없었습니다.
정제 :Avogadro의 가설 (1811)
Amedeo avogadro는 다음을 제안했습니다.
* 동일한 온도에서 동일한 부피의 가스와 압력은 같은 수의 분자를 포함합니다. 즉, 동일한 조건에서 다른 가스로 채워진 동일한 크기의 2 개의 용기가있는 경우 동일한 수의 분자가 있습니다.
* 가스는이 비율이 관련된 분자의 수를 나타내기 때문에 간단한 전체 수비율로 반응합니다. 이것은 부피 비율을 반응에 관여하는 분자의 수에 연결함으로써 게이 -lussac의 법칙을 설명했다.
Avogadro의 가설의 결과 :
* 규조토 분자 : Avogadro의 가설은 왜 수소와 산소가 물을 생산하기 위해 2 :1 부피 비율로 반응하는지 설명했습니다. 수소와 산소는 개별 원자가 아닌 이원자 분자 (HAL 및 OAT)로 존재한다고 제안했다.
* 분자량 : 과학자들은 부피의 가스를 결합하고 Avogadro의 가설을 사용함으로써 가스의 상대적 분자량을 추론 할 수 있으며, 이는 원자량에 대한 이해를 더욱 세분화시킬 수 있습니다.
요약 :
Avogadro의 가설은 Dalton의 원자 이론의 결정적인 개선으로 관찰 된 양의 가스를 결합하고 분자의 개념을 확고히 설명했습니다. 그것은 가스의 행동을 이해하기위한 프레임 워크를 제공하고 화학에서 두더지 개념의 개발을위한 토대를 마련했습니다.
