일부 화학 반응은 열에 의해 에너지를 방출합니다. 다시 말해, 그들은 열을 주변으로 옮깁니다. 이것들은 발열 로 알려져 있습니다 반응 :"엑소"는 외부 또는 외부와 관련이 있으며 "열"은 열을 의미합니다.
발열 반응의 일부 예에는 연소 (연소), 산화 반응 (녹음) 및 산과 알칼리 사이의 중화 반응이 포함됩니다. 커피 및 기타 뜨거운 음료를위한 핸드 워머스 및 자조 캔과 같은 많은 일상 품목은 발열 반응을 겪습니다.
tl; dr (너무 길다; 읽지 않았다)
화학 반응에서 방출 된 열의 양을 계산하려면 Q =MC ΔT 를 사용하십시오. , 여기서 Q 열 에너지가 전달 된 (줄로), m 입니다 액체의 질량은 (킬로그램으로) 가열 되는가, c 액체의 비열 용량 (켄티 우스 킬로그램 당 줄) 및 Δt 입니다. 액체 온도의 변화 (섭씨도)
열과 온도의 차이
온도와 열이 같은 것이 아니라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 온도 섭씨 또는 화씨도에 측정되는 것이 얼마나 뜨거운 지에 대한 척도이며, 열 줄로 측정 된 물체에 포함 된 열 에너지의 척도입니다.
열 에너지가 물체로 전달되면 온도가 증가합니다.
- 물체의 질량
- 물질은 물체가 로 만들어졌습니다
- 물체에 적용되는 에너지의 양
열 에너지가 물체로 전달 될수록 온도가 커집니다.
비열 용량
비열 용량 ( C 물질의)는 물질의 1kg 온도를 1 단위로 변화시키는 데 필요한 에너지의 양입니다. 예를 들어 물질은 비열 용량이 다르고, 물은 4,181 줄/kg 도의 비열 용량을 갖고, 산소는 918 줄/kg 도의 비열 용량을 가지며, 납은 128 줄/kg도 를가집니다.
.열 에너지 계산기
물질의 알려진 질량의 온도를 높이기 위해 필요한 에너지를 계산하려면 특정 열식을 사용합니다.
q =m × c × Δt
Q 줄로 전달되는 에너지는 m 입니다 물질의 질량은 kg, c 입니다 비열 용량은 J/kg도 C이며 ΔT 비열 공식에서 온도 C 도의 온도 변화입니다.
열 방출 계산기
100g의 산이 알칼리 100g과 혼합되었다고 상상해 보면 온도가 24도 C에서 32도 C.
산과 알칼리 사이의 중화 반응에 대한 방정식은 다음과 같이 감소 될 수 있습니다.
H + OH-> H2O
사용하는 공식 : q =mc ∆t
질량 = m =kg 당 100 g + 100 g / 1000 g =0.2 g (하나의 중요한 그림)
물의 비열 용량 = c =4,186 J/kg도 c
온도 변화 =ΔT =24도 C -32도 C =-8도 C
Q =(0.2kg) (4,186 J/kg도 C) (-8도 C)
Q =-6,688 j, 이는 6,688 개의 열의 열이 방출됩니다.
