전도도 이해
* 전기 전도도 전류의 흐름을 허용하는 물질의 능력입니다. 이 흐름은 하전 입자 (이온)의 이동에 의해 달성된다.
* 전해질 적합한 용매에 용해 될 때 전기를 전도하는 물질입니다.
물에서의 HCL
1. 해리 : HCL이 물에 용해되면 이온화 (화학 반응)를 겪습니다. 극성 물 분자는 HCl 분자를 분리하여 히드로 늄 이온 (HATE) 및 클로라이드 이온 (CL⁻)을 형성합니다.
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HCl (g) + H gO (L) → H₃O⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
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2. 이온의 이동성 : 용액의 자유로운 움직이는 HATER 및 CLATION은 전류를 운반 할 수 있습니다. 전기장이 적용될 때, 이들 이온은 반대로 하전 된 전극으로 이동하여 전기의 흐름을 가능하게한다.
벤젠의 HCL
1. 비극성 용매 : 벤젠 (C₆H ()은 비극성 용매입니다. HCL 분자를 끌어 당기고 당기는 강한 쌍극자 순간이 없습니다.
2. 이온화 없음 : 극성 용매의 영향없이, HCl 분자는 벤젠에서 손상되지 않은 채 남아있다. 그들은 이온을 형성하지 않습니다.
3. 자유 이온 없음 : 자유 이온이 존재하지 않기 때문에 전류를 운반 할 하전 입자가 없습니다. 따라서 솔루션은 전기를 전도하지 않습니다.
요약
전기를 전도하는 HCL의 능력은 전적으로 용액에서 이온을 형성하는 능력에 달려있다. 극성 용매 인 물은 HCl의 이온화를 촉진하여 전기를 전도 할 수 있습니다. 비극성 인 벤젠은 이온화를 촉진하지 않으므로 용액은 비전도로 유지됩니다.
