1. VSEPR 이론 :
* vsepr (원자가 쉘 전자 쌍 반발) 이론 중앙 원자의 원자가 쉘에서 전자 쌍 사이의 반발에 기초한 분자의 형상을 설명한다.
* 전자 쌍 (결합 및 고독한 쌍)은 분리를 최대화하여 특정 기하학적 배열로 이어집니다.
2. 고독한 쌍 대 본딩 쌍 :
* nh3 : 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. NH3에서, 그것은 3 개의 수소 원자로 3 개의 단일 결합을 형성하고, 질소 원자에 1 개의 고독한 전자 쌍을 남긴다. 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 강한 반발력을 가해 3 개의 수소 원자를 더 가깝게 밀어냅니다. 이로 인해 trigonal pyramidal 가 발생합니다 기하학.
* bh3 : 붕소 (b)에는 3 개의 원자가 전자가 있습니다. BH3에서는 3 개의 수소 원자로 3 개의 단일 결합을 형성하며, 고독한 쌍은 남지 않습니다. 3 개의 결합 쌍은 서로를 똑같이 격퇴하여 Trigonal Planar 로 이어집니다. 기하학.
요약 :
분자 형상의 차이는 암모니아 (NH3)의 질소 원자에 고독한 쌍의 존재로부터 발생한다. 이 고독한 쌍은 더 강한 반발을 일으켜 이상적인 삼각 평면 모양에서 기하학을 왜곡합니다. Borane (BH3)에는 고독한 쌍이 부족하여 완벽한 삼각 평면 형상을 초래합니다.
