1. 균형 화학 방정식 :
브로 모 벤젠을 생성하기 위해 벤젠의 브로 민의 반응은 다음과 같습니다.
C₆H₆ + Br₆ → C₆H₅Br + HBr
2. 어금니 질량 :
* 벤젠 (CATER) :78.11 g/mol
* 브롬 (Bromine) :159.80 g/mol
* Bromobenzene (C₆h₅br) :157.01 g/mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 벤젠의 두부 계산 : (26.0 g) / (78.11 g / mol) =0.333 mol
* 브롬의 두더지를 계산 : (56.3 g) / (159.80 g / mol) =0.352 mol
균형 방정식은 벤젠과 브롬 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 우리는 약간 더 많은 두더지의 브롬이 있기 때문에 벤젠은 제한 반응물입니다.
4. 이론적 수율 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 1 mol 벤젠은 1 mol bromobenzene을 생산합니다.
* 생성 된 브로 모 벤젠의 두더지를 계산합니다 : 0.333 mol 벤젠 * (1 mol Bromobenzene / 1 mol 벤젠) =0.333 Mol Bromobenzene
* 브로 모 벤젠을 그램으로 변환 : (0.333 mol) * (157.01 g/mol) = 52.3 G Bromobenzene
따라서, 브로 모 벤젠의 이론적 수율은 52.3 그램이다.
