이온 성 화합물 :
* 형성 : 이온 성 화합물은 금속 (나트륨, NA)이 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되어 비금속 (염소, Cl)이 전자를 얻기 위해 음의 하전 이온 (음이온)이 될 때 형성됩니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지한다.
* naCl : 나트륨 (NA)은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃어 Na⁺이됩니다. 염소 (CL)는 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 안정적인 전자 구성을 달성하여 Cll이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온은 강력하게 끌어 이온 성 화합물 염화나트륨 (NACL)을 형성합니다.
공유 화합물 :
* 형성 : 공유 화합물은 2 개의 비금속이 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다.
* cl₂ : 염소는 비금속입니다. 염소 가스 (CLine)에서, 2 개의 염소 원자는 각각 7 개의 원자가 전자를 갖는다. 안정성을 달성하기 위해, 그들은 각각 하나의 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
주요 차이점 :
* 전기 음성 : 금속은 전기 음성 (전자의 인력)이 낮고 비금속의 전기 음성이 높습니다. 이온 성 화합물에서, 전기 음성의 차이는 크기 때문에 전자의 완전한 전달을 초래한다. 공유 화합물에서, 전기 음성 차이는 더 작아서 전자 공유를 초래한다.
* 채권 유형 : 이온 성 화합물은 이온 사이의 정전기 인력에 의해 함께 유지된다. 공유 화합물은 전자 쌍의 공유에 의해 함께 유지된다.
* 속성 : 이온 성 화합물은 높은 융점, 높은 비등점을 갖는 경향이 있으며 종종 물에 용해됩니다. 공유 화합물은 일반적으로 더 낮은 융점 및 끓는점을 가지며 종종 물에 불용성이 있습니다.
요약 : NaCl과 Cl₂ 사이의 결합 유형의 차이는 관련된 요소들 사이의 전기 음성 차이에서 비롯됩니다. NaCl은 금속 (나트륨) 및 비금속 (염소)을 포함하여 이온 결합을 초래합니다. Cll은 2 개의 비금속 (염소)을 포함하여 공유 결합을 초래합니다.
