h <:
* 수소 하나의 전자 만 있습니다 원자 당.
* 두 개의 수소 원자가 함께 모이면 원자 궤도가 결합되어 2 개의 분자 궤도를 형성합니다. 결합 궤도 및 항비 궤도 .
* 결합 궤도는 에너지가 낮으며 2 개의 전자 로 채워집니다. , 안정적인 h a 분자를 형성한다.
* 안티 본딩 궤도는 비어 있습니다.
he <:
* 헬륨 2 개의 전자 가 있습니다 원자 당.
* 두 개의 헬륨 원자가 함께 모이면 결합 및 안티 딩 궤도를 형성합니다.
* 결합 및 안티 본딩 궤도는 각각 2 개의 전자로 채워져 있습니다. .
* 채워진 안티본 궤도 는 를 취소합니다 충전 된 결합 궤도의 안정화 효과는 순 결합 형성이 없다. .
요약 :
* hable은 결합 궤도가 전자로 채워져 순 매력적인 힘을 초래하기 때문에 안정적인 분자를 형성합니다.
* he st는 안정적인 분자를 형성하지 않으며, 안정된 분자도 채워져 결합 효과를 취소하기 때문에 안정적인 분자를 형성하지 않습니다.
기타 요인 :
* Pauli 배제 원칙 : Pauli 배제 원리는 원자의 두 전자가 동일한 양자 수 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이 원리는 각 원자의 두 전자가 동일한 에너지 수준을 차지해야하기 때문에 HE 연의 형성을 방지합니다.
* 동기 간 반발 : 헬륨 원자의 양으로 하전 된 핵 사이의 반발은 또한 HE₂의 불안정성에 기여한다.
따라서, 분자 궤도 이론, Pauli 배제 원리 및 원 자간 반발의 조합은 왜 h₂가 존재하는지 설명하지만 HES는 그렇지 않습니다.
