* 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자 하나가 있습니다. 이 전자를 잃어 버려서 외부 쉘이 완전하여 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하고자합니다. 이 전자를 잃어 버림함으로써, 나트륨은 양으로 하전 된 이온 (Na+)이된다.
* 염소 (CL) : 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. Argon과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다. 이 전자를 얻음으로써 염소는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
이온 결합 :
나트륨과 염소가 함께 모이면 나트륨 원자는 전자를 잃고 염소 원자는이를 얻습니다. 이 전자 전달은 반대로 하전 된 이온의 형성을 초래한다. 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염소 이온 (Cl-) 사이의 인력은 이온 결합 라는 강력한 정전기 인력을 형성한다. .
결과 :
생성 된 화합물은 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)이다. 나트륨과 염소 사이의 이온 성 결합은 매우 강하므로 염화나트륨을 안정적이고 결정질 고체로 만듭니다.
키 포인트 :
* 옥트 규칙 : 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하는 원자의 경향은 옥트 규칙으로 알려져있다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온의 매력은 이온 결합의 기초이다.
본질적으로, 나트륨과 염소는 전자를 얻거나 잃는 자연 경향이 서로를 보완하여 소금과 같은 안정적이고 필수적인 화합물을 형성하기 때문에 완벽하게 일치합니다.
