용해도 규칙
* 일반 규칙 : 대부분의 칼륨 염은 가용성입니다.
* 특정 규칙 : 대부분의 염화물 소금은 은색, 납 (II) 및 수은 (i)의 경우에 *를 제외하고 *를 제외하고는 *를 제외하고 *.
설명
* 칼륨 크로메이트 (k₂cro₄) : 그룹 1 원소 인 칼륨은 칼륨 양이온 (K⁺)과 크로메이트 음이온 (cro₄²⁻) 사이의 강한 인력으로 인해 매우 가용성 염을 형성합니다.
* 염화은 (Agcl) : 은은 염화 염 소금에 대한 일반적인 규칙에 대한 예외 중 하나입니다. 염화은은 강한 이온 결합을 형성하지만 격자 에너지 (결정 격자를 분리하는 데 필요한 에너지)는 비교적 높습니다. 이것은 물에 덜 용해됩니다.
용해도에 영향을 미치는 주요 요인
* 이온 강도 : 칼륨 크로메이트는 염화은에 비해 이온 강도가 높기 때문에 이온이 물 분자와 상호 작용하여 용해 될 가능성이 높아집니다.
* 격자 에너지 : 염화은 에너지의 에너지는 칼륨 크로메이트의 격자보다 높습니다. 이것은 염화상 수정 격자를 분해하고 물에 용해시키는 데 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
* 극성 : 크로메이트 음이온은 염화물 음이온보다 극성이어서 물 분자에 더 끌린다 (이는 또한 극성).
요약
칼륨 크로메이트의 높은 이온 성 강도, 낮은 격자 에너지 및 더 많은 극성의 조합은 염화은과 비교하여 물의 용해도가 더 커집니다.
