1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
철 (Fe)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 산화철 (Fe₂o₃)을 생성합니다.
4 Fe + 3 o → 2 fe₂o₃
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 철 (fe) : 우리는 8 개의 철 원자가 있습니다.
* 산소 (o₂) : 우리는 6 개의 산소 분자가 있습니다.
균형 방정식은 4 몰의 철이 3 몰의 산소와 반응 함을 보여줍니다. 제한 반응물을 파악하기 위해 두더지 비율을 사용할 수 있습니다.
* 철 : (8 원자 Fe) / (4 개의 원자 당 Fe) =2 몰의 Fe
* 산소 : (6 분자 o ec) / (두 분당 3 분자 o ₂) =2 몰의 o₂
철과 산소는 모두 같은 수의 몰을 가지므로 제품의 양을 결정하는 데 사용할 수 있습니다.
3. 제품의 양을 계산하십시오 :
균형 방정식은 4 몰의 철이 반응하여 2 몰의 산화철을 생성 함을 보여줍니다. 2 몰의 철분이 있으므로 다음을 계산할 수 있습니다.
(2 Moles Fe) * (2 몰 Fe₂o₃ / 4 Moles Fe) = 1 Mole of Fe₂o₃
답 :
산화철 1 몰 (Fe₂o₃)이 형성 될 것이다.
