용해도 이해
* 극성 대 비극성 : 용해도는 "원칙과 같은"원칙에 따라 다릅니다. 극성 물질 (물과 같은)은 다른 극성 물질에 잘 녹으며 비극성 물질 (오일과 같은)은 다른 비극성 물질에 잘 녹아서 잘 녹입니다.
* 이온 성 화합물 : NaCl과 같은 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음으로 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
왜 NaCl이 물에 잘 녹는 지
1. 물의 극성 : 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 측)과 약간 음의 끝 (산소 측)을 의미합니다. 이 극성은 NaCl의 이온과 상호 작용할 수있게합니다.
2. 이온 상호 작용 : NaCl이 물에 첨가 될 때, 물 분자의 양의 끝은 음성 클로라이드 이온 (Cl-)을 끌어 들이고 물 분자의 음성 말단은 양성 나트륨 이온 (Na+)을 끌어냅니다.
3. 수화 : 물 분자와 이온 사이의 이러한 인력을 수화라고합니다. 물 분자는 서로를 둘러싸고 효과적으로 이온을 분리하여 NaCl 결정을 함께 잡고있는 이온 결합을 깨뜨립니다.
왜 요오드가 물에 잘 녹지 않는지
* 요오드의 비극성 특성 : 요오드 (I2)는 비극성 분자입니다. 그것은 물과 같은 전하 분리가 크지 않아 물 분자가 상호 작용하기가 어렵습니다.
* 약한 반 데르 발스 세력 : 요오드 분자는 약한 반 데르 발스 세력에 의해 함께 유지됩니다. 이 힘은 물 분자 사이의 수소 결합보다 약해서 물이 이들을 극복하고 요오드를 용해시키기가 어렵습니다.
요약 : NaCl은 요오드보다 물에 더 많이 용해됩니다.
* NaCl은 이온 성이고 물은 극성입니다 : NaCl의 물 분자와 이온 사이에 강한 정전기 상호 작용이 발생합니다.
* 요오드는 비극성입니다 : 물 분자는 비극성 요오드 분자와 효과적으로 상호 작용할 수 없습니다.
