금속 이온 :
* 전자 손실 : 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃어버린 * 전자에 의해 금속 이온이 형성됩니다.
* 양전하 : 전자의 손실은 이온에 양전하를 초래한다.
* 점수가 적습니다 : 전자가 손실되기 때문에 금속 이온 다이어그램은 중성 원자보다 * 점수가 적습니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 1 개의 원자가 전자를 갖는다. Na+를 형성하면 전자가 손실되어 * no * 점의 다이어그램이 생깁니다.
비금속 이온 :
* 전자 게인 : 비금속 이온은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 * 전자를 얻음으로써 형성됩니다.
* 음전하 : 전자의 이득은 이온에서 음전하를 초래합니다.
* 더 많은 도트 : 전자가 얻어지기 때문에, 비금속 이온 다이어그램은 중성 원자보다 * 더 * 점을 갖는다.
* 예 : 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. Cl-를 형성하면 하나의 전자를 얻어 * 8 * 점의 다이어그램을 만듭니다.
요약 :
* 금속은 전자를 잃고 점수가 적은 양의 이온이됩니다.
* 비금속은 전자를 얻고 더 많은 점으로 음의 이온이됩니다.
시각적 예 :
나트륨 (금속)과 염소 (비금속)를 비교해 봅시다.
* na (중립) : NA • (1 점)
* na+ (이온) : (점이 없음)
* cl (중립) : • CL • • • • • (7 점)
* cl- (이온) : • CL • • • • • • • (8 점)
