다음은 반응의 고장입니다.
* 반응물 :
* 철 (II) 황산염 (FESO₄)
* 칼륨 과망간산산염 (kmno₄)
* 산 (전형적으로 황산, h₂so₄)은 반응이 진행되기 위해 산성 환경을 제공하기 위해 필요하다.
* 제품 :
* 철 (III) 황산염 (Fe₂ (so₄) ₃)
* 망간 (II) 황산염 (MNSO₄)
* 황산 칼륨 (k₂so₄)
* 물 (HATER)
균형 화학 방정식 :
10feso 2 + 2kmno₄ + 8h₂so₄ → 5fe₂ (so₄ + 2mnso₄ + k₂so₄ + 8h₂o
설명 :
* 산화 : 철 (II) 이온 (Fe²⁺)은 각각 하나의 전자를 잃어들함으로써 철 (III) 이온 (Fe³⁺)으로 산화된다.
* 감소 : 과망간산염 이온 (mno₄⁻)은 각각 5 개의 전자를 얻음으로써 망간 (II) 이온 (mn²⁺)으로 감소된다.
관찰 :
* 칼륨 과망간산염 용액의 자주색은 철 (II) 설페이트 용액과 반응함에 따라 희미해진다.
* 용액은 철 (III) 설페이트 형성으로 인해 옅은 노란색으로 변합니다.
중요한 메모 :
* 반응은 과망간산염 이온이 산화제로서 작용하기 위해 산성 배지를 필요로한다.
* 반응은 또한 온도와 농도에 민감합니다.
* 반응은 적정 분석에 사용되어 용액에서 철 (II) 이온의 농도를 결정합니다.
이러한 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
