다음은 고장입니다.
* 공유 결합 : 화합물 이온 내의 원자는 분자에서 원자가 결합되는 방법과 유사하게 공유 전자 (공유 결합)에 의해 함께 유지된다.
* 순 전하 : 전체 원자 그룹은 양성자 및 전자 수의 불균형으로 인해 양전하 또는 음전하를 갖는다.
화합물 이온의 예 :
* 질산염 (No₃⁻) : 질소 원자는 순 전하가 -1 인 3 개의 산소 원자에 공유 결합되었다.
* 암모늄 (nh₄⁺) : 질소 원자는 4 개의 수소 원자에 공유 결합되었으며, 순 전하는 +1입니다.
* 탄산염 (Co₃²⁻) : 탄소 원자는 순 전하가 -2 인 3 개의 산소 원자에 공유 결합되었다.
* 인산염 (po₄³⁻) : 인 원자는 4 개의 산소 원자에 공유 결합되었으며, 순 전하는 -3입니다.
키 포인트 :
* 화합물 이온은 많은 화합물에서 중요한 빌딩 블록입니다.
* 특정 원자와 전하에 따라 명명됩니다.
* 화합물 이온의 전하는 획득되거나 손실 된 전자의 수에 의해 결정됩니다.
* 화합물 이온은 종종 다른 이온과의 이온 결합을 형성하여 이온 성 화합물을 생성합니다.
참고 : 화합물 이온은 간단한 이온과 다르며, 이온은 전하 (na⁺ 또는 cl⁻와 같은)가있는 단일 원자로 구성됩니다.
