IMFS 이해 :
* IMF는 분자 사이에 존재하는 매력입니다. 그것들은 분자 내에서 원자를 함께 유지하는 분자 내 힘보다 약합니다.
* IMF의 강도는 분자의 유형과 그 구조에 따라 다릅니다.
* IMF에는 세 가지 주요 유형이 있습니다.
* 런던 분산 세력 (LDFS) : 모든 분자에 존재하면 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다. 이것들은 가장 약한 IMF입니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 영구 쌍극자가있는 극성 분자 사이에서 발생합니다. 그들은 LDF보다 강합니다.
* 수소 결합 : 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생하는 특수한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 이것들은 가장 강력한 IMF입니다.
IMF가 끓는점에 미치는 영향 :
* 더 강한 IMFS =더 높은 비등점 : IMF가 강한 경우, 분자 사이의 관광 명소를 극복하고 기체상으로 빠져 나갈 수 있도록 더 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 끓는점에 도달하기 위해 더 높은 온도가 필요하다는 것을 의미합니다.
* 약한 IMFS =하부 비등점 : IMF가 약하면 분자를 분리하기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다. 이로 인해 끓는점이 낮습니다.
예 :
* 물 (h>o) : 물은 전기 음성 산소 원자와 수소 원자로 인해 강한 수소 결합을 갖는다. 이로 인해 상대적으로 높은 끓는점 (100 ° C)이 발생합니다.
* 메탄 (ch₄) : 메탄은 비극성 분자이며 약한 LDF 만 있습니다. 끓는점은 매우 낮습니다 (-161 ° C).
* 에탄올 (c₂h₅oh) : 에탄올은 LDF 및 수소 결합을 모두 갖추고있어 메탄보다 높지만 물 (78 ℃)보다 낮은 비등점을 초래한다.
요약 :
분자간 힘의 강도는 액체의 끓는점에 직접 비례합니다. 더 강한 IMF는 더 많은 에너지가 파손되어 더 높은 끓는점으로 이어집니다. 반대로, 약한 IMF는 에너지가 적어 끓는점이 낮아집니다.
