붕소 (b) 및 알루미늄 (Al)
* 붕소와 알루미늄 모두 주기성 테이블의 그룹 13에 있으며, 금속 .
* 그들은 3 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 이는이 전자를 잃어 양이온을 형성하는 경향이 있습니다.
bcl3 (붕소 트리클로라이드)
* 붕소 공유 결합을 형성하는 경향이 강합니다 .
* BCL3에서 붕소는 3 개의 염소 원자와 3 개의 원자가 전자를 공유하여 3 개의 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 이로 인해 Trigonal 평면 형상 가있는 안정적인 분자가 발생합니다. .
Al2O3 (산화 알루미늄)
* 알루미늄 이온 결합을 형성하는 경향이있다 산소와 같은 비금속으로.
* Al2O3에서 알루미늄은 각각 3 개의 전자를 잃어 Al3+ 양이온이되며 산소는 각각 2 개의 전자를 얻어 O2- 음이온이됩니다.
* 결과적인 정전기 인력은 안정적인 이온 성 화합물을 형성합니다. .
주요 차이
* 전기 음성 : 붕소는 알루미늄보다 전기 음성이 높습니다. 이것은 붕소가 공유 결합을 형성 할 가능성이 더 높으며, 알루미늄은 이온 결합을 선호합니다.
* 크기 : 붕소는 알루미늄보다 작습니다. 이 작은 크기는 염소와 안정적인 공유 결합을 형성하는 능력에 기여합니다.
요약 :
* 붕소와 알루미늄은 모두 그룹 13 요소이지만 전기 음성과 크기로 인해 화학적 거동이 다릅니다.
* 붕소는 염소와 공유 결합을 형성하여 Bcl3을 형성하는 반면, 알루미늄은 산소와 이온 결합을 형성하여 Al2O3을 형성한다.
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