1. 변환 단위
* 압력 : 밀리미터의 수은 (MMHG)을 대기 (ATM)로 변환합니다.
475 mmhg * (1 atm / 760 mmhg) =0.625 atm
* 온도 : 섭씨 (° C)를 Kelvin (k)으로 변환합니다.
58.5 ° C + 273.15 =331.65 k
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
어디:
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
우리는이 방정식을 재 배열하여 밀도 (ρ)를 해결할 수 있으며, 이는 단위 부피 (v) 당 질량 (m)입니다.
ρ =m / v =(n * m) / v
여기서 M은 SO2 (64.06 g/mol)의 몰 질량이다.
이상적인 가스 법칙을 밀도 방정식으로 대체하십시오.
ρ =(p * m) / (r * t)
3. 값을 연결하십시오
ρ =(0.625 atm * 64.06 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · K * 331.65 K)
4. 밀도를 계산하십시오
ρ ≈ 1.46 g/l
따라서 475 mmHg 및 58.5 ° C에서의 이산화황 가스의 밀도는 약 1.46 g/l입니다.
