다음은 산소의 산화 수와 관련된 몇 가지 일반적인 시나리오와 예외입니다.
1. 산화물에서 :산소와 금속 산화물과 같은 금속 사이에 형성된 이진 화합물에서 산화의 산화 수는 일반적으로 -2입니다. 예를 들어, 산화 마그네슘 (MGO)에서 산소의 산화 수는 -2이고 마그네슘은 산화 수 +2입니다.
2. 퍼 옥사이드 및 과산화물 :과산화수소 (H2O2)와 같은 과산화물에서 산소의 산화 수는 -1입니다. 이는 과산화물의 산소-산소 결합이 두 산소 원자 사이에 공유되는 단일 결합 및 단일 전자 쌍을 함유하기 때문입니다. 수퍼 옥사이드 (KO2)와 같은 과산화물에서 산소의 산화 수는 -1/2입니다. 이것은 산소-산소 결합에 짝을 이루지 않은 전자의 존재 때문입니다.
3. 산소 불소 :산소 불소, 산소 디 플루오 라이드 (OF2)에서 산소의 산화 수는 +2입니다. 불소는 산소보다 전기 음성이기 때문에 산소가 2 개의 전자를 잃고 양성 산화 수를 얻기 때문입니다.
4. 수소가있는 화합물 :산소가 물 (H2O)과 같은 수소에 결합되는 화합물에서 산소의 산화 수는 일반적으로 -2입니다. 이는 산소의 전기 음성이 수소보다 높기 때문에 산소에 대한 부분 음전하와 수소에 대한 부분 양전하가 발생하기 때문입니다.
5. 유기 화합물 :유기 화합물에서 산화 수는 특정 기능 그룹에 따라 달라질 수 있습니다. 예를 들어, 알코올에서 산소의 산화 수는 -1이고, 에테르, -2이고, 카르 복실 산에서는 -1입니다.
원자에 할당 된 산화 수는 분자 내의 전자 전달을 나타내는 데 사용되는 공식적인 개념이라는 점에 유의해야합니다. 실제로, 분자의 전자 분포는 더 복잡하며 불연속 정수 값보다는 부분 전하를 포함 할 수 있습니다.
