1. 전자 구성 :
* 질소의 원자 수는 7이므로 7 개의 전자가 있습니다.
* 질소의 전자 구성은 1S² 2S² 2P³입니다.
2. 궤도 다이어그램 :
* 1s 궤도 : 이 궤도는 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 상자와 함께 표현하십시오 :[1s]
- 두 개의 전자를 나타 내기 위해 상자를 위아래로 가리키는 두 개의 화살표로 채우십시오 (↑ ↓).
- [1S] ↑ ↓
* 2s 궤도 : 이 궤도는 또한 최대 2 개의 전자를 보유합니다.
- [2S] ↑ ↓
* 2p 궤도 : 3 개의 2p 궤도 (2px, 2py, 2pz)가 있으며, 각각은 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
- 상자와 함께 각각을 나타냅니다 :[2px] [2py] [2pz]
- 동일한 스핀 (↑)으로 각 2p 궤도에 하나의 전자를 놓습니다. 이를 헌드의 규칙이라고하며, 이는 전자가 짝을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 차지할 것이라고 명시합니다.
- [2PX] ↑ [2PY] ↑ [2PZ] ↑
질소에 대한 완전한 궤도 다이어그램 :
[1S] ↑ ↓ [2S] ↑ ↓ [2PX] ↑ [2PY] ↑ [2PZ] ↑
키 포인트 :
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 전자는 짝을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 차지합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없습니다. 이는 각 궤도가 반대쪽 스핀과 함께 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있음을 의미합니다.
