1. 대체 반응 경로 제공 :
- 효소는 반응물의 "매치 메이커"역할을하여 올바른 방향으로 모입니다.
- 이것은 일반적으로 필요한 고 에너지 전이 상태를 우회하여 반응이 발생하기위한보다 유리한 환경을 만듭니다.
-이 "바로 가기"는 활성화 에너지를 줄입니다.
2. 전이 상태 안정화 :
- 효소는 반응의 전이 상태를 보완하는 모양 및 화학적 특성을 갖는 특정 활성 부위를 갖는다.
- 반응물에 결합하여 전이 상태를 안정화시키는 데 도움이되어 도달하는 데 필요한 에너지를 줄입니다.
3. 변형 및 왜곡 :
- 효소는 때때로 반응물에 결합하여 균주 또는 왜곡을 유도 할 수 있습니다.
- 반응물 분자는 결합을 파괴하고 새로운 결합을 형성하는 데 더 취약하게하여 활성화 에너지를 다시 낮 춥니 다.
비유 :
두 계곡 사이의 산 패스를 상상해보십시오. 산 패스는 반응의 활성화 에너지를 나타냅니다.
* 효소없이 : 한 계곡에서 다른 계곡으로 가려면 산 전체를 올라가야합니다.
* 효소로 : 효소는 산을 통해 터널을 생성하여 한 계곡에서 다른 계곡으로 더 쉽게 에너지를 가져야합니다.
키 포인트 :
* 효소 전체 에너지 변화를 바꾸지 마십시오 반응에서 (즉, 반응을 더 유리하거나 불리하게 만들지는 않습니다). 그들은 활성화 에너지를 낮추어 반응을 가속화합니다.
* 특이성 : 효소는 그들이 촉진하는 반응에 매우 특이 적이다. 활성 부위는 특정 반응물에 맞도록 설계 되었기 때문입니다.
* 규정 : 효소 활성은 조절 될 수있어 세포가 발생하는 반응과 속도로 제어 할 수 있습니다.
요약하면, 효소는 대안적인 반응 경로를 제공하거나, 전이 상태를 안정화 시키거나, 반응물에서 균주를 유도함으로써 화학 반응의 활성화 에너지를 감소시킨다. 이를 통해 생리적 온도에서 반응이 훨씬 빨리 발생할 수 있으므로 우리가 알 수 있듯이 생명을 얻습니다.
