1. 이온 다이폴 상호 작용 :
* KCl은 이온 성 화합물입니다 : 그것은 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)의 격자로 존재합니다.
* 물은 극성 분자입니다 : 전자의 불평등 한 공유로 인해 약간 양의 끝 (수소 측)과 약간 음의 끝 (산소 측)이 있습니다.
* 매력 : 양성 칼륨 이온 (K+)은 물 분자의 음성 끝 (산소 측)에 끌린다. 유사하게, 음성 클로라이드 이온 (Cl-)은 물 분자의 양성 끝에 끌린다 (수소 쪽).
2. 수화 쉘 :
* 이온 주변 : 물 분자는 칼륨과 염화물 이온을 둘러싸고 각 이온 주위에 수화 껍질을 형성합니다.
* 정전기 상호 작용 : 이러한 상호 작용은 주로 정전기 적이며, 양수 및 음전하가 서로 끌어냅니다.
* 안정성 : 수화 쉘은 용액의 이온을 안정화시키고 결정 격자를 재 형성하지 못하게합니다.
3. 용해 과정 :
* 채권 파괴 : KCl이 물에 용해 될 때, 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 력이 파손된다.
* 수화 쉘의 형성 : 동시에, 이온과 물 분자 사이에 새로운 상호 작용이 형성되어 수화 쉘을 형성한다.
* 용해도 : KCl이 물에 용해되는 능력은 결정 격자에서의 이온 결합의 강도와 비교하여 이온-쌍극자 상호 작용의 강도에 의존한다.
요약 : 이온과 물 분자 사이의 이온 다이폴 상호 작용은 결정 격자를 함께 잡고있는 이온 결합을 극복 할 수있을 정도로 강하기 때문에 염화 칼륨은 물에 용해됩니다. 이것은 물 분자가 이온을 둘러싸고 용액으로 안정화시키는 수화 쉘의 형성으로 이어진다.
