1. 100g 샘플을 가정하십시오
* 이렇게하면 계산이 더 쉬워집니다. 질소 26%가있는 경우 100G 샘플에 26g의 질소가 있습니다.
* 마찬가지로, 당신은 74g의 산소가 있습니다.
2. 그램을 두더지로 변환하십시오
* 질소 : 질소 (26G)의 질량을 몰 질량 (14.01 g/mol)으로 나눕니다.
* 26 g / 14.01 g / mol =1.86 mol n
* 산소 : 산소 질량 (74g)을 몰 질량 (16.00 g/mol)으로 나눕니다.
* 74 g / 16.00 g / mol =4.63 mol O
3. 가장 간단한 두더지 비율을 찾으십시오
* 두더지 값을 둘 중 작은 것 (1.86 mol n)으로 나눕니다.
* 질소 :1.86 mol / 1.86 mol =1
* 산소 :4.63 mol / 1.86 mol =2.49
* 정수 비율이 필요하기 때문에 2.49를 가장 가까운 전체 숫자, 즉 2입니다.
4. 경험적 공식을 작성하십시오
* 경험적 공식은 n₁o₂ 입니다 또는 간단히 no> .
