균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 NAOH + CO2 → NA2CO3 + H2O
다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
* 1 단계 : 이산화탄소는 물에 용해되어 탄산산 (H2CO3)을 형성합니다. 이것은 약산입니다.
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
* 2 단계 : 이어서, 탄산은 중화 반응에서 수산화 나트륨과 반응한다.
H2CO3 + 2 NAOH → NA2CO3 + 2 H2O
전반적인 반응 :
전체 반응은이 두 단계를 결합하여 탄산나트륨과 물을 형성합니다.
2 NAOH + CO2 → NA2CO3 + H2O
실제 응용 :
이 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 이산화탄소 스크러빙 : 수산화 나트륨은 공기 또는 기타 가스 스트림에서 CO2를 제거하는 데 사용됩니다. 이것은 CO2 배출이 우려되는 발전소와 같은 산업 공정에서 중요합니다.
* 탄산나트륨 제작 : 반응은 유리 제작, 세제 및 기타 제품에 사용되는 중요한 산업 화학 물질 인 탄산나트륨을 생산하는 데 사용됩니다.
중요한 참고 :
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
* 닫힌 용기에서 반응이 수행되면 CO2가 소비됨에 따라 압력이 쌓일 수 있습니다.
* 반응은 전형적으로 수성 용액으로 수행되며, 수산화 나트륨이 물에 용해된다.
