개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결점은 순수한 용매의 동결점보다 낮습니다. 이 우울증은 용질의 몰에 비례합니다.
* 비등점 고도 : 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높다. 이 상승은 또한 용질의 몰에 비례합니다.
계산
1. Van't Hoff Factor (i)를 결정하십시오.
* CaCloc은 용액 중 3 개 이온으로 분리됩니다 (1 개의 Ca²⁺ 및 2 개의 Cl⁻) :
* caCl→ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
* 따라서 CaCl₂의 Van't Hoff Factor (i)는 3입니다.
2. 몰 리티 (m)를 계산합니다 (m) :
* 우리는 몰비를 몰로 변환해야합니다. 용액의 밀도가 물 (1 g/ml)과 거의 동일하다고 가정하면, 우리는 다음과 같이 대략적으로 근사 할 수 있습니다.
* Molality (M) ≈ 몰 (M)
* m ≈ 0.1 mol/kg
3. 동결 지점 우울증 (ΔT_F) :를 계산하십시오
* Δt_f =i * k_f * m
* K_F (물에 대한 냉동 지점 우울증 상수) =1.86 ° C/M
* ΔT_F =3 * 1.86 ° C/M * 0.1 mol/kg =0.558 ° C
4. 용액의 동결점을 계산하십시오 :
* 순수한 물의 동결 지점 =0 ° C
* 용액의 동결 지점 =0 ° C -0.558 ° C = -0.558 ° C
5. 끓는점 높이 (ΔT_B)를 계산하십시오.
* Δt_b =i * k_b * m
* K_B (물에 대한 비등점 고도 상승) =0.512 ° C/M
* ΔT_B =3 * 0.512 ° C/M * 0.1 mol/kg =0.154 ° C
6. 용액의 끓는점을 계산하십시오 :
* 순수한 물의 끓는점 =100 ° C
* 용액의 끓는점 =100 ° C + 0.154 ° C = 100.154 ° C
중요한 참고 :
* 이러한 계산은 솔루션이 이상적이라는 가정에 기초합니다. 실제로, Van't Hoff 인자는 더 높은 농도에서의 이온 쌍으로 인해 3보다 약간 작을 수 있습니다.
*보다 정확한 계산을 위해, 용액의 실제 밀도를 사용하여 몰로를 몰로 변환하십시오.
따라서, 물 중 0.1 몰 CaCl₂ 용액의 대략적인 동결 지점은 -0.558 ° C이고, 대략적인 비등점은 100.154 ° C입니다. .
