다음은 고장입니다.
* 반응 : 마그네슘 (MG)은 반응성 금속이며, 산은 수소 이온 (H+)을 함유한다. 반응 할 때, 마그네슘 원자는 전자를 잃고 마그네슘 이온 (MG2+)이되고, 수소 이온은 전자를 얻고 수소 가스를 형성한다 (H2). 나머지 이온은 하이드로 클로르 산 (HCl)이 사용되는 경우 염, 전형적으로 염화 마그네슘 (MGCL2)을 형성합니다.
* 방정식 : 이 반응을 나타내는 단순화 된 화학 방정식은 다음과 같습니다.
```
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl2 (aq) + h2 (g)
```
어디:
* Mg (들)은 단단한 마그네슘입니다
* HCl (AQ)은 용액 중에서 염산이다
* MGCL2 (AQ)는 용액의 염화 마그네슘입니다
* H2 (g)는 수소 가스입니다
* 관찰 : 당신은 아마도 다음을 관찰 할 것입니다 :
* 거품 : 반응은 수소 가스를 생성하여 거품으로 빠져 나옵니다.
* 열 : 반응은 발열 성이며, 이는 열을 방출하며, 이는 산의 농도에 따라 눈에 띄게 될 수있다.
* 용해 : 마그네슘 금속은 산과 반응함에 따라 용해됩니다.
중요한 고려 사항 :
* 안전 : 이 반응은 특히 농축 된 산에서 상당히 활발 할 수 있습니다. 환기가 잘되고 장갑과 고글과 같은 적절한 안전 장비를 착용하는 것이 필수적입니다.
* 산의 유형 : 다른 산은 다른 소금을 생산할 것입니다. 예를 들어, 황산 (H2SO4)은 황산 마그네슘 (MGSO4)을 생성 할 것이다.
전반적으로, 산과 마그네슘 사이의 반응은 단일 변위 반응의 전형적인 예이며, 수소 가스와 염 .
