물리적 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로, 상당한 양의 에너지가 파괴되어야한다. 이것은 높은 용융 및 끓는점으로 이어집니다.
* 실온에서 고체 : 강한 격자 구조에서 이온을 함께 유지하는 강한 힘은 일반적으로 실온에서 고체 상태를 초래합니다.
* 부서지기 : 이온 성 화합물의 단단한 구조는 강타시 산산이 부서지기 쉽습니다. 외부 힘이 적용되면 이온이 이동하여 전하가 잘못 정렬되고 강한 반발력이있어 결정이 파손됩니다.
* 용융 또는 용해시 좋은 전기 도체 : 고체 상태에서 이온은 격자 위치에 고정되어 있으며 전기를 전도하기 위해 자유롭게 움직일 수 없습니다. 그러나 용융되거나 용해되면 이온은 이동하여 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 물은 극성 분자가 이온과 둘러싸여 상호 작용하여 이온 결합을 약화시키고 화합물이 용해 될 수 있기 때문에 이온 성 화합물에 대한 양호한 용매입니다.
화학적 특성 :
* 다른 이온 성 화합물과 반응하여 새로운 화합물을 형성합니다. 이온 반응은 종종 반응물 사이의 이온 교환을 포함한다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 질산은 (Agno₃)과 반응하여 염화은 (AgCl) 및 질산 나트륨 (나노)을 형성합니다.
* 물에 용해 될 때 전해질을 형성하십시오 : 이온 성 화합물이 물에 용해되면 구성 이온에 분리되어 전기를 전도하여 용액을 전해질로 만듭니다.
추가 메모 :
* 수은 (II) 클로라이드 (HGCL)와 같은 일부 이온 성 화합물은 약한 이온 결합으로 인해 융점이 상대적으로 낮습니다.
* 이온 성 화합물의 특성은 이온의 크기 및 전하, 결정 구조 및 불순물의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
전반적으로, 이온 성 화합물의 독특한 특성은 반대로 하전 된 이온과 그들이 형성하는 단단한 결정질 구조 사이의 강한 정전기 상호 작용에 기인한다.
