1. 관계를 이해하십시오
* pH 및 [H+] :용액의 pH는 방정식에 의한 수소 이온 ([H+])의 농도와 관련이있다 :pH =-log [H+].
* ka 및 해리 :해리 상수 (KA)는 산이 용액에 분리되는 정도의 척도이다. 모노바스 산 (HA)의 경우, 해리 반응 및 KA 발현은 다음과 같습니다.
ha (aq)) h + (aq) + a- (aq)
ka =[h+] [a-] / [ha]
2. [h+] 를 계산하십시오
* pH를 사용하여 [H+]를 찾으십시오.
[h+] =10^(-ph) =10^(-4.22) =6.03 x 10^(-5) m
3. 아이스 테이블을 설정
* i :초기 농도
* c :농도 변화
* e :평형 농도
| | 하 | H+ | a- |
| ----- | -------- | -------- | --------- |
| i | 0.001 | 0 | 0 |
| C | -X | +x | +x |
| e | 0.001-x | x | x |
4. ka 발현으로의 값을 대체합니다
* ka =[h+] [a-] / [ha]
* ka =(x) (x) / (0.001-x)
5. 산이 약하기 때문에 x <<0.001 라고 가정하십시오
* 이것은 방정식을 단순화합니다 :ka ≈ x² / 0.001
6. x ([h+]) 에 대해 해결하십시오
* x² =ka * 0.001
* x =√ (ka * 0.001)
* 우리는 x =6.03 x 10^(-5) m을 알고 있습니다 (2 단계에서)
7. ka 를 계산하십시오
* 6.03 x 10^(-5) =√ (ka * 0.001)
* (6.03 x 10^(-5)) ² =ka * 0.001
* ka =(6.03 x 10^(-5)) ² / 0.001
* ka ≈ 3.64 x 10^(-6)
따라서 섭씨 25도에서 모노바스 산의 해리 상수 (ka)는 약 3.64 x 10^(-6)입니다.
